Definición de Catión
La palabra catión derivada del latín “cata- e ion” con componentes léxicos que son el prefijo“cata” que significa “hacia abajo” y “ion” que quiere decir “vengo”. El catión es una partícula que forma parte de la materia común con propiedades químicas o como las moléculas que configuran un procedimiento permanente y eléctricamente neutro. Los cationes se especifican como un estado de oxidación positivo que se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno, esto sucede con los componentes metálicos expuestos al roce con oxígeno y agua.
En el área de la química un átomo neutro pierde uno o más electrones de su equipo original, este prodigio se conoce como ionización que es el fenómeno químico-físico mediante el cual se elaboran iones que son átomos o moléculas cargadas eléctricamente por la falta de electrones que son identificado por el símbolo e-, ese símbolo indica que es una molécula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa con respecto a un átomo o molécula neutra.
Los cationes en procesos biológicos, se concentran en diferentes cationes como “Na+, K+”entre otros, las membranas celulares mantienen diversos potenciales químicos que son dependientes para enviar distintas moléculas orgánicas al interior de las células por defunción facilitada que se hace por medio de las proteínas canal o por las proteínas uniport.
Los cationes en medicina, son paramagnéticos que son tendencias de los momentosmagnéticos libres a alimentarse paralelamente a un campo magnético como el “Gadolinio“que es un componente químico de la tabla periódica donde su símbolo es Gd y su número atómico es el 64. Además se emplea el cisplatino que es un medicamento que se basa en el platino y lo utilizan mucho en las quimioterapias para el tratamiento de distintos tipos decáncer debido a su coordinación al DNA impidiendo su replicación, pero también evitando el desarrollo de las células tumorales que son las de mayor tasa de crecimiento.
Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:
| H+ | Ión hidrógeno | Li+ | Ión litio |
| Cu+ | Ión cobre (I) | Cu+2 | Ión cobre (II) |
| Fe+2 | Ión hierro (II) | Fe+3 | Ión hierro (III) |
| Sn+2 | Ión estaño (II) | Pb+4 | Ión plomo (IV) |
Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
| NH4+ | Ión amonio |
| PH4+ | Ión fosfonio |
| AsH4+ | Ión arsonio |
| H3O+ | Ión oxonio |
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